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四、（本题包括2个小题，共18分）
16．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．
（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有 试管（或酒精灯） （填一种）．反应的化学方程式是 2KClO3
2KCl+3O2↑ ；二氧化锰是反应的 催化剂 ．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是 B （填装置序号），在加试剂之前的操作是 检查装置的气密性 ．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的 E （填装置序号），理由是 集气瓶底部要留少量水 ．
【答案】（1）试管（或酒精灯）；2KClO3
2KCl+3O2↑；催化剂（2）B；检查装置的气密性
（3）E；集气瓶底部要留少量水
【解析】（1）A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反应的化学方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑；其中的二氧化锰是催化剂。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置B作发生装置；在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查。
（3）硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适。
【点评】 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等。
17． A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是 ，B物质的俗称是 ，C物质的名称是 。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途： 。
（4）反应②的化学方程式为 ，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 。
反应③的基本反应类型是 ，该反应前后碳元素的化合价 （填“改变”或“不改变”）。
【答案】（1）CaO 熟石灰（或消石灰） 碳酸钙（2）氧化钙与水反应放出大量的热（3）改良酸性土壤（或者杀菌消毒） （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 生成白色沉淀（5）复分解反应 不改变
【解析】由于A、B、C均是含钙化合物，所以在初中应该在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中．由于C能高温分解，所以C为碳酸钙．A是高温煅烧产物，为氧化钙．而氧化钙和水反应能够得到氢氧化钙（B）．氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反应都能得到碳酸钙．即A：氧化钙；B、氢氧化钙；C、碳酸钙。
（1）A物质为氧化钙，在氧化钙中钙元素为+2价的，而氧元素为﹣2价的，根据在化合物中化合价代数和为零可得其化学式是 CaO；B物质为氢氧化钙，其俗称是 熟石灰（或消石灰）；C物质为碳酸钙。
（2）向A（氧化钙）的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，由于水由液态转化为气态需要吸热，所以该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热。
（3）B（氢氧化钙）有碱性，所以可以用来改良酸性土壤，同时本身具有一定的腐蚀性，所以可能用来杀菌消毒。
（4）反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应，对应生成物为碳酸钙和水，其化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 生成白色沉淀。
（5）反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物，属于基本反应类型的 复分解反应，该反应前后碳元素的化合价不改变。
【点评】 从限定物质中对号入座，将转化关系用于印证彼此的转化要求即可。
五、（本题只有1个小题，共14分）
18．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 ．
（2）B装置的作用是 除去水蒸气 ；C装置中反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 ．
（3）补充D装置 装氢氧化钠固体的球形管 （简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收， ．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气 ；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体 ；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 ．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 98.1 %（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定 ．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；② 避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰 ．
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；（2）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（3）装氢氧化钠固体的球形管；（4）AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；（5）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；（6）98.1%；（7）稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定（8）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰。
【解析】（1）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；
（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；
（4）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；
（5）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；
