第二部分（非选择题共174分

22.（请在答题卡上作答）(17分)

(1) 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后;

①若电压表的示数为2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________;

②若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3 A,小灯泡亮，则断路的导线为_________;

③若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________.

（2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起(题22图2)、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平拉出(实验1)和以一定倾角拉出

(实验2)的过程中总拉力的变化情况.

①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和 等.

②根据实验曲线(题22图3)，实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了 .

③ 根据分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的原因是 .

④ 可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、 等等(答出两个即可)

23.(16分)t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示.其磁感应强度的大小均为B0,方向垂直于xOy平面,相邻磁场区域的磁场方向相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.

(1)若在磁场所在区间，xOy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=lB、ab=L,总电阻为R,线框始终保持静止.求

①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;

②线框所受安培力的大小和方向.

(2)该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出L=0时磁感应强度的波形图，并求波长和频率f.

24.(9分)飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）

（1）忽略离子源中离子的初速度，①用t1计算荷质比;②用t2计算荷质比.

（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v′（v≠v′）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt.可通过调节电场E使Δt=0.求此时E的大小.

25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k＜1.将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰.(不计空气阻力，忽略绳的伸长，

g取10 m/s2)

(1)设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为vn,求n+1号球碰撞后的速度.

(2)若N＝5,在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16k(16 h小于绳长)问k值为多少？

26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 .

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

27.(16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化.

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，

实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .

28.(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应;B为五元环酯.

提示：

(1)A中所含官能团是 .

(2)B、H结构简式为 .

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

E→C ;

E→F .

(4)F的加聚产物的结构简式为 .

29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c

的单质，且溶液使酚酞试液变红.

(1)e的元素符号是 .

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .

30.(21分)李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种.请回答下列有关小麦遗传育种的问题：

(1)如果小偃麦早熟(A)对晚熟(a)是显性，抗干热（B）对不抗干热(b)是显性（两对）基因自由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，F1代性状分离比为1∶1，请写出此亲本可能的基因型： .

(2)如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为 本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在 代.

(3)小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属Ⅰ染色体变异中的 变异.如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交得到的F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因： .

(4)除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交.

①普通小麦(六倍体)配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为 ;

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于 倍体植物.

③普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为 ,由此F1代可进一步育成小黑麦.

31.（21分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜.为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30 min后测定还原糖含量.结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：

(1)由表可见，温度为70 ℃时甘薯还原糖含量最高，这是因为 .

(2)马铃薯不含还原糖的原因是 .

(3)为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：

实验原理：① ;

② .

备选材料与用具：甘薯提取液(去淀粉和还原糖)，马铃薯提取液(去淀粉)二苯胺试剂，芝林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等.

实验步骤：

第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液.

第二步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .

第三步：70 ℃水浴保温5 min后，在A、B两支试管中各加入 .

第四步： .

实验结果： .

（4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于

的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是

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