四、（10分）

24、某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：

煅烧炉1中发生的部分化学反应有：

（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。

（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ， X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。

（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母）

a、Al b、Cu c、Ag

（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。

（5）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥

答案：（1）化学,热。（2）,,减少温室气体排放（或降低生产成本）（3）a（4）降温结晶（5）实验步骤：把一定量（NH4）SO4溶解与试管中，滴入NaOH溶液后，加热溶液，然后将产生的气体通入酚酞试液。现象：酚酞试液变红。或者实验步骤：取少量（NH4）SO4样品放入坩埚中，加入消石灰与其混合后，用研杵研磨。现象：闻到刺激性气味。

【解析】第（4）问当中，先蒸发浓缩，不能蒸发结晶，因为（NH4）SO4热稳定性差，温度过高会分解。所以待浓度增高后，需要通过降温结晶得到（NH4）SO4晶体，然后再从液体中过滤出来，常温或者低温条件下干燥。第（5）问设计实验，主要考察氨气的性质。

五、（23分）

25、化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。

资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2

将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。

回答下列问题：

（1）装置B中仪器①②的名称分别为 和 。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为 、 。

（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果 。

（3）装置D的作用是 ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是 。若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。

（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是 。（填字母）

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置

答案：（1）分液漏斗，锥形瓶。，（2）偏大，偏小（3）防止空气当中的二氧化碳进入C装置。饮料结冰后，因为溶剂量减小导致二氧化碳在液体中溶解总量变小。有HCl气体和水蒸气进入C装置中。（4）b c

【解析】气体在液体中的溶解度是温度越高溶解度越低，温度越低溶解度越大。但是当溶剂比如水结冰后，作为溶剂的水的量减少，导致二氧化碳在水中的溶解量降低。在AB之间加浓硫酸洗气装置可以防止A装置及空气中的水蒸气进入装置C，所以对于提高实验结果准确度有一定作用。在BC之间加盛有NaHCO3的洗气装置，可以吸收氯化氢气体，只有二氧化碳气体进入C装置，对于提高精度有一定作用。

26、碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。

a、离子 b、元素 c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是 。

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。

（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。

Ⅱ测定碘含量

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。

（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

答案：I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气。

II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，

【解析】由反应方程式知，碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5，碘酸钾的分子量为214，碘化钾分子量为166，碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。

步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。

① ②联立，

得,

所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为。

因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为，

，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。

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